v2.7.0 (3972)

Tronc Commun - MOD-IFIA1-S1-ThermoCine : Thermodynamique et cinétique chimique

Domaine > Centre RAPSODEE.

Descriptif

Seront traitées à partir de la résolution d’exercices les notions suivantes : Spontanéité (enthalpie libre) et énergie (enthalpie) d'une réaction, Loi de Hess, Loi de Raoult, constante d'équilibre, énergie de liaison, Lois de vitesse de réactions élémentaires d’ordre 1 et 2, Dégénérescence d'ordre, Loi d’Arrhénius, Loi de vitesse d’une réaction équilibrée

Objectifs pédagogiques

A la fin de ce module, les élèves seront capables de :

-Exprimer, calculer et manipuler les notions d'avancement de la réaction, de constante d’équilibre, d'enthalpie libre, d'enthalpie et d'entropie.

- Différencier les notions de spontanéité d'une réaction et de thermicité.

 

- Déterminer la loi cinétique de réactions simples et complexe (réactions équilibrées)  à partir de données expérimentales.

- Reconnaître une dégénérescence d'ordre et l’appliquer pour établir une loi de vitesse.

- Calculer les conséquences des incidents/accidents dont une unité industrielle peut être le siège (cours de Sécurité industrielle)

21 heures en présentiel
réparties en:
  • Evaluation des connaissances et capacités : DS, QCM, présentation orale : 2
  • Travail en Autonomie programmé à l'EDT : 7
  • Cours Magistraux : 21

Soit 45 heures de travail global estimé pour l’étudiant.

Diplôme(s) concerné(s)

UE de rattachement

Pour les élèves du diplômeDiplôme d'Ingénieur IMT Mines Albi

Maths : intégration, dérivation, fonction exponentielle

Format des notes

Numérique sur 20

Pour les élèves du diplômeDiplôme d'Ingénieur IMT Mines Albi

Le rattrapage est autorisé (Max entre les deux notes écrêté à une note seuil)

    Le coefficient de l'enseignement est : 1

    Programme détaillé

    Les cours en présentiel sont dédoublés, pendant qu'une demi prmotion suit une séance de thermodynamique, l'autre suit une séance de cinétique et inversement.

    Thermodynamique chimique 1 : Cours 3,5h : Réaction chimique, avancement de réaction, 1e et 2e principe de la thermodynamique

    Cinétique 1 : Cours 3,5h : réactions simples, lois à ordre

    Thermodynamique 2 : Cours 1,5h : équilibre chimique et déplacement d’équilibre

    Cinétique 2 : Cours 1,5h : réactions simples, dégénérescence d’ordre, entraînement à la détermination de paramètres cinétiques à partir de données cinétiques

    Exercices de thermodynamique : TAPE 3,5h

    Exercices de cinétique : TAPE 3,5h

    Thermodynamique chimique 3 : Cours 3,5h : loi de Van’t Hoff, réactions électrochimiques

    Cinétique 3 : Cours 3,5h : réactions complexes et manipulation de données

    Sécurité industrielle : Cours 3,5h

     

    Mots clés

    avancement de réaction, constante d'équilibre, enthalpie libre, enthalpie, entropie
    Veuillez patienter